Question

¿Cual es la molaridad del acido sulfurico comercial al 96% de riqueza y 1.85 g/ml de densidad.?​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Datos:

              H2SO4: - 96% de riqueza

                             - d=1.85 g/ml

                             - M=?

Solución:  96% de riqueza quiere decir que si tenemos 100g de disolucion de H2SO4, pues 96g de H2SO4 son puros

Masa= Volumen * Densidad -----------> V=M/D=100g/1.85g/ml= 54,05ml

Masa= moles de soluto/volumen de la disolución

Moles= Masa/Masa molecular

Masa molecular del H2SO4=2×1+1×32+4×16=98g/mol

Moles= Masa/Masa molecular=96g÷98g/mol=0.98

Masa= moles de soluto/volumen de la disolución=0.98moles/54,05 ml =0.018 mol/ml