¿Cual es la molaridad del acido sulfurico comercial al 96% de riqueza y 1.85 g/ml de densidad.?
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Datos:
H2SO4: - 96% de riqueza
- d=1.85 g/ml
- M=?
Solución: 96% de riqueza quiere decir que si tenemos 100g de disolucion de H2SO4, pues 96g de H2SO4 son puros
Masa= Volumen * Densidad -----------> V=M/D=100g/1.85g/ml= 54,05ml
Masa= moles de soluto/volumen de la disolución
Moles= Masa/Masa molecular
Masa molecular del H2SO4=2×1+1×32+4×16=98g/mol
Moles= Masa/Masa molecular=96g÷98g/mol=0.98
Masa= moles de soluto/volumen de la disolución=0.98moles/54,05 ml =0.018 mol/ml
santiago28brenda:
gracias c
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