Question

Calcular el Volumen que ocupan 26 moles de cualquier gas en las siguientes condiciones: a) a 0ºC y 1 atm de presión; b) a -60ºC y 2 atm de presión

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Answer 1

Usamos la formula de los gases ideales:

$P*V = n * R * T$

Reemplazamos los datos de los ejercicios.

Pasamos de grados centigrados a Kelvin

A)

$1atm * V = 26mol * 0,082 \frac{atm*L}{mol * K} * 273.15K$

$V = \frac{26mol * 0,082 \frac{atm*L}{mol * K} * 273.15K}{1atm}$

$V = 582,35 L$

B)

$2atm * V = 26mol * 0,082 \frac{atm*L}{mol * K} * 213.15K$

$V = \frac{26mol * 0,082 \frac{atm*L}{mol * K} * 213.15K}{2atm}$

$V = 227,21$