El elemento Z=14, en el sistema periódico, puede con únicamente ese dato, ubicarse en la siguiente posición:
a) Grupo IIIA, período 2
b) Grupo VIII B, período 4
c) Grupo VIII A, período 3
d) Grupo IV A, período 3.
Respuestas
Respuesta dada por:
14
Respuesta:
lo primero que tenemos que hacer es hacer la configuracion electroniza de Z:14 SILICIO
Explicación:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
es el grupo IIIA PERIODO 2
holasoystivenmartine:
F POR MI
me puedes ayudar con est plisss
Respecto del sistema periódico, ¿cuál de las siguientes opciones clasifica correctamente al elemento cuyos átomos presentan Z = 28?
Seleccione una:
a. Elemento representativo; grupo 15 (V A); periodo 3
b. Elemento transición; grupo 10 (VIII B); periodo 4
c. Elemento representativo; grupo 18 (VIII); periodo 4
d. Elemento transición; grupo 7 (VII B); periodo 3
Seleccione una:
a. Elemento representativo; grupo 15 (V A); periodo 3
b. Elemento transición; grupo 10 (VIII B); periodo 4
c. Elemento representativo; grupo 18 (VIII); periodo 4
d. Elemento transición; grupo 7 (VII B); periodo 3
Respuesta dada por:
1
El elemento Z=14 puede ubicarse en la posición de la tabla periódica en: d) Grupo IV A, período 3.
Datos
Z= 14
Configuración electrónica
La configuración electrónica de un átomo, es la distribución de los electrones de un átomo en diferentes niveles y subniveles de energía. Con la configuración electrónica podemos determinar:
- El periodo en el que se encuentra el elemento
- El grupo del que hace parte el elemento
- Los electrones apareados y desapareados
- La cantidad de niveles de energía
- Los tipos de subniveles de energía
- Los electrones de valencia de un átomo
Para Z= 14, la configuración sería: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
Por lo tanto, pertenece al periodo 3 y al grupo IV A
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