Hola! Alguno(a) me podría ayudar con este ejercicio? Se los agradecería mucho.
El nitrato de plata es un reactivo químico muy caro. Una estudiante requiere para un experimento 100,0 mL de una disolución 0,0750 mol/L. En el laboratorio solo encontró 60 mL de una disolución de nitrato de plata 0,0500 mol/L.
La estudiante decide preparar la disolución requerida de la siguiente manera: • 1. pipetear exactamente 50,00 mL de la disolución que encontró y colocarlos en un balón aforado de 100,0 mL.
2. agregar la masa necesaria de nitrato de plata sólido para lograr la concentración requerida y diluir hasta la marca de aforo del balón con agua.
Me piden calcular la masa (en mg) de nitrato de plata que debe pesar.
Respuestas
Respuesta:
849.35 mg hacen falta para tu solución
Explicación:
calculas la cantidad de moles que necesitas para tu solución,
100 ml equivalen a 0.1 L
lo multiplicas por la molaridad (0.0750 mol/L ) para obtener los moles,
0.1 * 0.075 = 0.0075 mol de nitrato de plata son los que requieres para tu solucion en 100 ml
calculas cuantos mol llevas en los 50 ml que tomas inicialmente, sabiendo que 50 ml son 0.05L
0.05 * 0.05 = 0.0025 mol de nitrato de plata
si realizas la resta de mol final - mol que ya tienes
0.0075 - 0.0025 = 0.0050 son los mol que te faltan
lo multiplicas por la masas molar del nitrato de plata 169.87 g/mol
0.005 * 169.87 = 0.8493 g de nitrato de plata
finalmente lo conviertes a mg (en 1 gramo hay 1000 mg)
multiplicas los gramos * 1000
849.35 mg hacen falta para tu solución