Question

un cilindro contiene un gas a presion 2.5 atm. Se permite que el gas se expanda hasta un volumen de 25 L, con lo que la presion baja a 1,2 atm. Si T permanece constante ¿cual es el volumen inicial de gas?

Answer 1

  Los datos del problema son:
  P₁ = 2,5 atm
  V₁  = ?
  P₂ = 1,2 atm
  V₂ = 25 L
  T = cte
                      Sabemos que la Ecuación General de los Gases es:
                                       P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
                        Cuando T= cte se simplifica a Boyle-Marriotte
                                        P₁V₁ = P₂V₂
                      Despejando   V₁ = P₂V₂/P₁
    Reemplazando los datos V₁ = (1,2 atm* 25L)/2,5 atm
                                             V₁ = 12 L
                                            

Answer 2

¡Hola!

Un cilindro contiene un gas a presion 2.5 atm. Se permite que el gas se expanda hasta un volumen de 25 L, con lo que la presion baja a 1,2 atm. Si T permanece constante ¿cual es el volumen inicial de gas?

Tenemos la siguiente información:  

T1 = T2 (temperatura constante)

V1 (volumen inicial) = ? (en L)

V2 (volumen final) = 25 L  

P1 (presión inicial) = 2.5 atm  

P2 (presión final) = 1.2 atm

Tenemos una transformación isotérmica (temperatura constante), se sabe que la presión y el volumen son magnitudes inversamiente proporcionales,  entonces, si la presión del gas en el recipiente disminuya, entonces su volumen aumenta y viceversa, aplicando los datos a la fórmula de la Ley de Boyle, tenemos:

$P_1*V_1 = P_2*V_2$

$2.5*V_1 = 1.2*25$

$2.5\:V_1 = 30$

$V_1 = \dfrac{30}{2.5}$

$\boxed{\boxed{V_1 = 12\:L}}\:\:\:\:\:\:\bf\purple{\checkmark}$

Respuesta:

El volumen inicial es 12 L

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$\bf\purple{I\:Hope\:this\:helps,\:greetings ...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$