Question

el compuesto sf6 se obtiene quemando azufre en una atmosfera de fluor. la ecuacion balanceada es:

s8 + f2 : sf6

si se emplean 1.6 mol de azufre, s8 y 3.5 mol de f2 ¿cual es el reactivo limite? ¿ cual es la cantidad en gramos del producto que se forma ?

Answer 1

1) Balanceamos:
s8+24f2: 8sf6

2)Buscamos el reactivo limite

1,6 moles de azufre·$\frac{24 moles de fluor}{1 mol de azufre}$≈38.4 moles de F

3.5 moles de F·$\frac{1 mol S}{24 mol de F}$=0.125 mol de S

3) determinamos el reactivo limite

*El reactivo en exceso es el Azufre (S)
*El reactivo limite es el Flúor.

2) Cantidad de gramos que se forman en los productos.

3.5 moles de F·$\frac{1 mol de SF6}{1 mol de F}$·$\frac{146 g de SF6}{1 mol de SF6}$≈ 511g SF6

Answer 2

S+F2--SF6

1.6molS x =51.2gS

3.5molF2 x =133gF2

Compuesto = 184.2gSF6

SF6

S=32gS

F6=19X6=114gF6

51.2gS x  = 182.4gF (reaccionan los 114gF2)

133gF x  = 37.3gS ( raccionan solo 37.3gS)

37.3gS + 114gF2 = 151gSF6

184gSF6-151gSF6=33gS

Reaccionan 114gF2

reaccionan solo 37.3gS

Sobran 33gS