Respuestas
Respuesta dada por:
6
La Ecuación de los Gases Ideales establece:
PV = nRT (1)
donde R = 0,082
Los datos del problema son:
P = 745 mmHg 745mmHg(1atm/760mmHg) = 0,98 atm
V = 10 L
n = 1 mol
T = -138 + 273 = 135ºK
Despejando R de (1)
R = PV/(nT) (2)
Reemplazando los dalos en (2)
R = (0,98atm)(10L)/(1mol*135ºK)
R = 0,073
R ≠ 0,082 por lo tanto no se trata de un gas ideal
PV = nRT (1)
donde R = 0,082
Los datos del problema son:
P = 745 mmHg 745mmHg(1atm/760mmHg) = 0,98 atm
V = 10 L
n = 1 mol
T = -138 + 273 = 135ºK
Despejando R de (1)
R = PV/(nT) (2)
Reemplazando los dalos en (2)
R = (0,98atm)(10L)/(1mol*135ºK)
R = 0,073
R ≠ 0,082 por lo tanto no se trata de un gas ideal
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