Question

Una cantidad fija de gas a temperatura constante exhibe una presión de 737 torr y ocupa un
volumen de 20.5 L, calcula el volumen del gas si la presión se lleva a 1.80 atm.

Answer 1

Hola :D

Tema: Gases.

Cuando se nos menciona "temperatura constante" estamos hablando de un proceso isotérmico, por lo que se usa la Ley de Boyle, para poder resolver el ejercicio necesitamos las mismas unidades, pero hay un problema, las presiones tienen diferente unidades, una está en $\texttt{torr}$ y la otra en $\texttt{atm}$, yo recomiendo convertir los $\texttt{737\:torr}$ a $\texttt{atm}$:

$\texttt{737\:torr}\times(\dfrac{\texttt{1\:atm}}{\texttt{760\:torr}} )=\texttt{0.9697\:atm}$

Ahora sí, recopilamos datos:

$P_{1}= \texttt{0.9697\:atm}$

$V_{1}=?$

$P_{2}=\texttt{1.8\:atm}$

$V_{2}=\texttt{20.5\:L}$

Empleamos la fórmula:

$\boxed{P_{1} V_{1}= P_{2} V_{2}}\rightarrow \texttt{Despejas}\:V_{2}$

$\boxed{V_{2} =\dfrac{P_{1}V_{1} }{P_{2} } }$

Sustituimos:

$V_{2}=\dfrac{(\texttt{1.8\:atm})(\texttt{20.5\:L})}{\texttt{0.9697\:atm}} \rightarrow \texttt{Se elimina atm}$

$\boxed{\boxed{V_{2}=\texttt{38.053\:L }}}$

$\textcolor{red}{\texttt{Moderador Grupo Rojo}}$

Answer 2

Respuesta:

38.053

Explicación: