Calcula cuánto volumen en el SI que ocupará esta masa de gas sometido a una presión de 525 mm de Hg.
Respuestas
Respuesta:
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Explicación:
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LEYES DE LOS GASES
Las mismas se establecen a partir de las relaciones que existen entre el volumen, la presión y la temperatura de un gas.
LEY de BOYLE - MARIOTTE
(Transformación isotérmica)
“El volumen ocupado por una determinada masa gaseosa a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión”
GENERALIZANDO:
Se puede esquematizar el comportamiento de una determinada cantidad de gas ideal a temperatura constante y sometida a variaciones de presión y volumen.
Trabajando con una masa constante de gas y a temperatura constante, tal como lo especifica la Ley de Boyle – Mariotte.
Volumen 4.000 cm3 Presión 760 mm Hg
Volumen 2.000 cm3 Presión 1.520 mm Hg
Volumen 1.000 cm3 Presión 2.280 mm Hg
Se puede ver que a medida que el volumen disminuye, la presión aumenta.
Si realizamos una gráfica a partir de datos suministrados de forma experimental se obtiene con los mismos una hipérbola equilátera como la de la figura, cuyas asíntotas serían los ejes de coordenadas.
LEY de CHARLES - GAY - LUSSAC
Transformación isobárica (Presión constante)
El volumen ocupado por una determinada masa gaseosa a presión constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
Si volcamos en un gráfico los datos obtenidos de forma experimental, se conseguirá una recta tal como puede observarse a continuación
Transformación isométricas
(Volumen constante)
“La presión de una masa fija de gas a volumen constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta”
El gráfico resultante es idéntico al anterior, excepto que las variables son distintas. En el eje de las abscisas se seguirá representando los valores correspondientes a la temperatura y en el eje de las ordenadas aquellos que indican la presión resultante.
Todo lo detallado está de acuerdo con los postulados descriptos en la Teoría Cinético – Molecular. Ya que la velocidad de las partículas es proporcional a la temperatura, si la misma se baja hasta que la velocidad de las moléculas o átomos sea cero, la temperatura también será cero.
Este cero se calcula – 273,15 ºC y se llama “cero absoluto” correspondiendo a la temperatura a la cual cesaría todo movimiento.
LEY de AVOGADRO
VOLUMEN MOLAR DE UN GAS
“Volúmenes iguales de gases diferentes, sometidos a las mismas condiciones de temperatura y presión contienen el mismo número de moléculas”
Estos dispositivos contienen gases distintos: He, N2 y CO2 se encuentran en C.N.P.T
Investigaciones experimentales demuestran que a la presión de una atmósfera y a 273 ºK (C.N.P.T), un mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22,4 litros.
Explicación: