Question

Cuando se calienta una muestra de clorato de potasio, se desprenden 65 cm3 de oxígeno, medidos en condiciones estándar: ¿cuál es el peso de la muestra de clorato de potasio?

2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

Answer 1

2KCIO3(s)-302(g)2KCI(s)

Answer 2

Explicación:

Escribimos la ecuación química ajustada, debajo los moles de las sustancias y debajo el dato y la

incógnita del problema:

2 KClO3→ 2 KCl + 3 O2

2 mol 2 mol 3 mol

x (g) 100g

Para saber cómo están relacionadas las sustancias que aparecen en los datos traducimos los moles a las

unidades del dato y la incógnita:

1mol de metano es: Mm(KClO3) = 39g + 35,5g + 3·16g = 122,5g

1mol de cloruro de sodio es: Mm(KCl) = 39g + 35,5g = 74,5g

2 KClO3→ 2 KCl + 3 O2

2 mol 2 mol 3 mol

2·122,5g 2·74,5g

x (g) 100g

Las cantidades de las sustancias que participan en una ecuación química son magnitudes directamente

proporcionales. Si tenemos más reactivo obtendremos más producto. Resolvemos con una proporción

o utilizando factores de conversión:

Método a) Proporción:

3

3 3 3

164,4g KClO

2·74,5g KCl

2·122,5g KClO ·100g KCl

x

2·74,5g KCl

2·122,5g KClO

100g KCl

x (g) KClO

= = =

Método b) Factores de conversión:

Partimos del dato y llegamos a la incognita a través de la relación entre los moles

3

3

3 3

164,4g KClO

1mol KClO

122,5g KClO

·

2mol KCl

2mol KClO

·

74,5g KCl

1mol KCl 100g KCl· =