Question

¿Qué volumen ocuparán 22.5 g de CH4 a 27°C y 800 mm de Hg de presión, considerando que es un gas ideal?

Answer 1

V=n*R*T/P
n=m/M=22,5/16=1,40625 mol
T = 27°C = 300 K
P = 800 mmHg ≈ 1,053 atm
R = 0,082 atm*L/mol*K

V=n*R*T/P
V = 1,40625*0,082*300/1,053≈32,85 L