Question

¿Cuál es el pH de la solución si se agregan 25 mL de NaOH 0,112M a 45 mL HCl de 0,016M?

Answer 1

Respuesta:

pH: 12,47. Básico

Explicación:

Te adjunto archivo

Saludos

Answer 2

Explicación:

HCl + NaOH → NaCl + H₂0

Paso 1: Calcular los moles de cada compuesto

[Moles de X = $M * ml$ ]

Moles de HCl = $\frac{0,016 mol}{1000 ml} * 45 ml = 7,2 *10^{-4}$

Moles de NaOH =  $\frac{0,112 mol}{1000 ml} * 25 ml = 2,8 * 10^{-3}$

Paso 2: Ahora hay que calcular cuantos moles exceden

$2,8 *10^{-3} - 7,2 *10^{-4} = 2,08 *10^{-3}$ moles de NaOH

Paso 3: Calcular la [OH⁻] de lo que excede

ml de la solución = 25 ml de NaOH + 45 ml de HCl = 70 ml de solución

[OH⁻] = $\frac{2,08 * 10^{-3} mol de NaOH}{0,07 ml de la solucion} = 0,0297 \frac{mol}{lt}$

Paso 4:  Calcular el pOH y luego el pH

pOH = -㏒ [OH⁻]

pOH= -㏒(0,0297) = 1,5567

pH = 14- pOH

pH = 14 - 1,5567

pH = 12,4432

Respuesta:

El pH es 12,44