Respuestas
Respuesta:
Primero necesitamos saber el peso de un
mol de CO2. El término mol indica la
cantidad de una sustancia que contiene el
mismo número de partículas como átomos
hay en 0.012 kg del núcleo de carbono
12C. Esto significa que: en la cantidad n=1
mol, hay 6.022 x 1023 partículas (Número
de Avogadro).
En la práctica se considera que el peso
atómico o molecular en gramos es igual a
un mol. Para determinar el peso molar
tenemos que determinar qué partículas
elementales se van a contar (átomos,
moléculas, iones, electrones, u otras
partículas o grupos de partículas)
La masa atómica del carbono (C) es 12
g/mol; para el oxígeno (O) es de 16 g/mol.
Esto significa que 6.022 x 1023 átomos de
carbono pesan 12 gramos. Según esto, el
peso molecular del CO2 es: 12 g/mol [C] + 2 x 16 g/mol [O2] = 44 g/mol. (En
comparación: el hidrógeno, por ejemplo, pesa sólo 1 g/mol, así pues, un mol de agua
(H2O) pesa sólo 18 g.
Según la Ley de Avogadro, un mol de cualquier gas tiene el mismo volumen que un
mol de cualquier otro gas bajo las mismas condiciones
externas.
Explicación: