3. ¿Por qué algunas moléculas son apolares a pesar de presentar diferencia de electronegatividad en sus enlaces individuales?
Respuestas
Respuesta:
A mayor momento dipolar, mayor polaridad de la molécula y por lo tanto, mayor intensidad de fuerzas intermoleculares dipolo-dipolo.
Explicación:
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Explicación:
Para entender la geometría de las moléculas se consideró la hibridación, la cual permitió justificar su geometría ya que la valencia no la podía explicar.
Todas las moléculas están en un sistema tridimensional (largo, ancho y alto), por lo que se considera que se encuentran ocupando un lugar en el espacio.
Al considerar la molécula CH4 y analizar los electrones desapareados que presenta el carbono, o bien, los electrones de valencia su diagrama se representa de la siguiente forma:
CGFIE – IPN (2015). Hibridación [Imagen de elaboración propia]
Como se observa, tiene dos electrones desapareados, sólo podría formar dos enlaces con el hidrógeno en estado basal y, a pesar de que se conoce, la especie CH2 es muy inestable. Para explicar los cuatro enlaces de C-H en el metano se puede mover un electrón (excitación energética), un electrón del orbital 2s al orbital 2p.