Question

determinemos la presión que ejercería el hidrógeno en una reaccion cuyas condiciones sean de 15°C en un volumen de 2000mL. también conocemos que la cantidad al usar de H2 es de 10 gramos, por favor con justificación, gracias. ​

Answer 1

Respuesta:

59,08atm

Siempre que las unidades sean las del sistema internacional, solo debemos reemplazar los valores en la ecuación del gas ideal para obtener el resultado deseado.

Espero te sirva

Answer 2

La presión que ejercería el gas Hidrógeno, a las condiciones indicadas es de  59 atm.

¿Cómo se calcula la presión que ejercería el gas?

Gas Hidrógeno en las condiciones:

Volumen = 2000 ml = 2 L

Temperatura = 15 °C  = 15 + 273 = 288 K

Masa de Hidrógeno = 10 gramos

moles de Hidrógeno = 10 g  × ( 1 mol / 2g ) = 5 moles

Para calcular la presión que ejerce el gas, se usa la ecuación de estado de los gases ideales:

P . V = n . R . T

Despejando P

P =  (n. R . T) / V

P = (5 mol × 0,082 atm.L/K.mol × 288 K ) / 2 L

P = 59 atm

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