Respuestas
Respuesta:
. Unidades de concentración 1
2. Unidades de concentración Se utilizan diferentes expresiones cuantitativas de la concentración , con el fin, de establecer con exactitud las relaciones porcentuales entre las cantidades de sustancias presentes en una solución. 2
3. Se denomina concentración a la cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de disolución. 3
4. Material de laboratorio que se usa para preparar soluciones expresadas en unidades físicas. 4 Material de laboratorio que se usa para preparar soluciones expresadas en unidades químicas. Para preparar las disoluciones en el laboratorio …
5. 5 Para preparar las disoluciones en el laboratorio …
6. Unidades de concentración Unidad Símbolo Definición Expresión matemática Porcentaje en peso % p/p o %m/m Es la masa del soluto contenida en 100 unidades de peso de la disolución. Porcentaje en volumen % v/v Es el volumen del soluto contenido en 100 unidades de volumen de la disolución. Porcentaje peso /volumen % p/v O % m/v Es la masa del soluto contenida en 100 unidades de volumen de la disolución. Molaridad M Es el número de moles de soluto disuelto en un litro de disolución. 6
7. RECORDEMOS … • SOLUCIÓN : Es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias ( sólidas, líquidas o gaseosas). Solución = Disolución (unión física de dos o más sustancias) • SOLVENTE: Sustancia que está en mayor cantidad en una solución, y es la que disuelve al soluto. • SOLUTO: Sustancia que esta en menor cantidad en una solución , y que es disuelta por el solvente. 7 SOLUCIÓN O DISOLUCIÓN = SOLVENTE + SOLUTO
8. • Masa atómica • Masa molecular • Mol • Número de Avogadro, 8 Es la suma de una molécula, es decir , la suma de las masa atómicas de los átomos que componen la molécula. uma(μ) o en gramos (g) Es la unidad de masa atómica, es la doceava parte de la masa del isótopo de carbono de número másico 12, y que es equivalente a 1,6605655 x 10-24 g es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades químicas elementales como átomos hay en 0,012 Kg de carbono C12 . El número de entidades químicas elementales contenidas en un mol de cualquier sustancia. N° = 6,02 x 1023 mol-1
9. Masa molecular (M o PM) Número de moles (n) 9 ¿Calcular a masa molecular del NaCl? Na: 22.99 g/mol Cl : 35.45 g/mol NaCl = 58.44 g/mol = = Ejemplo: ¿Cuántos moles equivalen 72 g de H2O? Paso 1. Calcular la masa molecular del H2O. 18. 013 / Paso 2. Determinar cuantos moles equivalen 72 gramos de H2O. = 72 2 18.013 Moles= 3.99 moles de H2O ¿Calcular a masa molecular del Pb(NO3)2? Pb: 207.2 / N: (14.0067 /)2 = 28.0134 O: ((15.999 /) x3) x2= 95.994 Pb(NO3)2 : 331.2074
10. Porcentaje en peso (% p/p o %m/m) 10 1. ¿Qué significa que una solución de nitrato de sodio (NaNO3) tenga una concentración de 3% m/m? 100 g de disolución contienen 3 g del soluto (NaNO3) y 97 g de agua.
11. 2. Determinar la concentración, en % en m/m, de una solución que ha sido preparada disolviendo 8 g de NaOH en 50 g de agua. Paso 1. Revisar la información proporcionada. masa del soluto: 8 g de NaOH masa del disolvente: 50 g de agua %m/m: ? Paso 2. Calcular la masa de la disolución. Masa de la disolución: masa del soluto + masa del disolvente Masa de la disolución: 8 g de NaOH + 50 g de agua = 58 g de disolución de NaOH Paso 3. sustituir en la formula. %m/m = 8 g de NaOH 58 g de disolución de NaOH x 100=13.8 % de NaOH en la disolución. 11 Porcentaje en peso (% p/p o %m/m)
Explicación: