Realice un cuadro comparativo entre el enlace iónico y el covalente con al menos cinco características.
2. ¿Cuál es la principal diferencia entre el enlace covalente polar y apolar?
3. Utilizando la tabla periódica, deducir: ¿Qué tipo de unión se presenta entre?:
EJEMPLO: Sodio y Cloro: Sodio tiene 1 e- en el último nivel y Cl tiene 7e-, por lo tanto el Sodio le cede su electrón y en enlace será iónico. RESPUESTA: Enlace iónico.
a) Calcio y cloro.
b) Sodio y bromo.
c) Aluminio y azufre.
d) Oxígeno y oxígeno.
4. Con ayuda de la tabla periódica, determine: ¿Cuál es la valencia de los elementos participantes en la formación de compuestos del punto anterior?
EJEMPLO: Sodio y Cloro: Para este compuesto la valencia del sodio será 1 y la del Cloro será 7, ya que el Cloro es más electronegativo gana el electrón del Sodio con lo que se cumple la regla del octeto para el Cl. RESPUESTA: Cloro valencia 7 y Sodio valencia 1
linavillota09:
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Respuestas
Respuesta dada por:
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en la Polar la diferencia entre la electronegatividad de aambos átomoses menor a 1,7, en los enlaces covalentes no polar la diferencia de electronegatividad es nula, no hay diferencia, generalmente está compuesta por 2 átomos iguales, por ejemplo O²
2 a) polar
b) metálica
c) iónica
d) no polar
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