Question

AYUDAA,Resolver los ejercicios, haciendo la estructura de Lewis para los siguientes compuestos Ionicos:
-* Cl2
-* I2
-* SO2
-* HClO3
-* H3PO4
-* C3H8
-* CH4

NOTA: CADA NUMERO ES UN SUB-INDICE.

Answer 1

Respuesta:

Lo primero es saber su configuración electrónica de cada elemento. Tenes que saber cuál es su número atómico (esta en el tabla periódica)

Debes enlazarlos por la Regla del Octeto, el cual dice que los átomos tienen tendencia a completar su nivel de energía con 8 electrones para alcanzar su estabilidad.

•Por ejemplo el Cloro (Cl) número atómico [17]

configuración electrónica: 1s²2s²2p63s²3p5

Última nivel 3,que tiene 2 y 5 electrones = a 7 electrones.

7 electrones en su nivel más alto de energía.

o sea que tiene tendencia a compartir 1 e- para llegar a tener 8 e-

•Estructura de [Cl2]

. . . .

: Cl : Cl :

* * * *

Por cada par de punto podes poner una línea (—)