Question

necesito de su ayuda....​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

1)

20 ml de NaOH 0.5N tienen: 0.02L*0.5Eq/L = 0.01Eq

Con 0.01 Eq de OH- reaccionan 0.01Eq de H+ . Sea que estos equivalentes de ácidos estaban presentes en 10ml de H2SO4 entonces su concentración normal será de:

Conc: 0.01Eq/0.01L = 10Eq/L = 1N

2) 25.3ml de solución de H2SO4 0.3N tendrán:

0.0253L * 0.3Eq/L = 0.00759 Eq = 7.59*10^-3 Eq

Con 1 eq de OH- reacciona 1 eq de H+ entonces hay que buscar cuanto volumen de NaOH 0.2N tiene 7.59*10^-3 Eq del mismo.

Conc*vol =Eq

0.2N*vol = 7.59*10^-3 Eq

vol = 7.59*10^-3 Eq / 0.2Eq/L = 0.03795  L = 37.95ml