Question

cuantos Kg de H2SO4 puro pueden obtenerse a partir de 1 Kg de pirita de hierro pura FeS2 de acuerdo con las siguientes reacciones
FeS2+O2=Fe2O3+SO2
SO2+O2=SO3
SO3+H2O=H2SO4​

Answer 1

Explicación:

Tienes que saber que:

• Pirita (FeS2)
• MM FeS2 = 119.98 g/mol
• MM H2SO4 = 98.08 g/mol

Ahora equilibarar cada reaccion:

• 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
• 2SO2 + O2 → 2SO3
• SO3 + H2O → H2SO4

Ahora comienzas a resolver, en mi caso lo hare por factor unitario:

$g H2SO4=1Kg FeS2*\frac{1000g}{1kg}*\frac{1mol FeS2}{119.98g FeS2} *\frac{8mol SO2}{4mol FeS2} *\frac{2molSO3}{2molSO2} *\frac{1molH2SO4}{1mol SO2} *\frac{98g H2SO4}{1mol H2SO4}=1633.61g$

$Kg H2SO4=1633.61g H2SO4*\frac{1kg}{1000g}=1.634Kg H2SO4$

Igual revisa si no cometi un fallo, pero asi lo resolveria yo