Question

3. El butano C 4 H 10 es un combustible de uso doméstico que se comercializa en bombonas de

diversas dimensiones. La combustión del butano se describe:

C 4 H 10 (g) + O 2 (g) -> CO 2 (g) + H 2 O (g)

Ajusta estequiométricamente la ecuación.
Calcula la masa de agua que se producirá en la combustión de 10 kg de butano.
Calcula la masa de oxígeno que habrá para la combustión de 10 kg de butano.

Answer 1

Respuesta:

3. El butano C 4 H 10 es un combustible de uso doméstico que se comercializa en bombonas de:

Solución:

A) La reacción de combustión será:

C4H10 + 13/2 O2 t 4 CO2 + 5 H2O

Ahora se hallan el valor de la entalpía de combustión (en KJ/mol) para cada combustible. Al

disponer de datos de entalpías de formación de los compuestos que participan en las

combustiones, se emplea el método directo:

DHºc butano = 4· DHºf CO2 + 5 · DHºf H2O - DHºf C4H10

Y sustituyendo y operando:

DHºc butano = 4· (- 394) + 5 · (- 286) - (- 1125) = - 11881KJ / mol

DHºc carbón = (- 394) = - 394 KJ / mol

Explicación: