Question

¿Que valor de pH tendrá la disolución resultante de mezclar 50ml de HCl 0.1 M con 30ml de NaCl 0.1M?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

En 50 mL de disolución de HCl 0.1 M hay un número de moles de HCl dado por

n = V · M = 0.050 L · 0.1 = 0.0050 mol de HCl

Como el HCl es un ácido fuerte, en disolución ]acuosa se ioniza completamente, así que la cantidad de H+ será 0.0050 mol de H+

Estos moles quedan disueltos ahora en 50 + 30 = 80 mL de disolución; esta disolución contiene también iones Cl- y Na+, pero estos no modifican el número de moles de H+ que había en la primera disolución, así que la nueva concentración de H+ será

0.0050 mol / 0.080 L = 0.0625 mol/L

pH = -log [H+] = -log 0.0625 = 1.2