alguien que me ayude
pero doy 26 puntos
pero tienen que contestar ambas preguntas !!!!!!
El plomo elemental (Pb) consta de cuatro isótopos naturales cuyas masas son 203,97302; 205,97444; 206,97587 y 207,97663 uma.
Las abundancias relativas de estos cuatro isótopos son 1,4; 24,1; 22,1 y 52,4%; respectivamente. Calcule la masa atómica promedio del plomo.
Sólo hay dos isótopos de cobre en la naturaleza, 63Cu (masa= 62,9296 uma; abundancia 69,17%) y 65Cu (masa= 64,9278 uma; abundancia 30,83%). Calcule el peso atómico (masa atómica media) del cobre
Respuestas
Respuesta:
1- Explicación: La suma de las cuatro abundancias expresadas en tanto por ciento debe dar 100; con esto calcularemos
la del cuarto isótopo:
%(
209Pb) = 100 − %(
204Pb) − %(
207P b) − %(
208Pb) = 100 − 2 − 28, 2 − 57, 8 = 12,0%
Como no nos dan como dato la masa exacta de los isótopos, tendremos que deducir una masa isotópica
aproximada: esto se consigue teniendo en cuenta que la masa isotópica es parecida al número másico
de los isótopos expresada en u.
Mat(Pb) ≈ 204 ·
2
100
+ 207 ·
28, 2
100
+ 208 ·
57, 8
100
+ 209 ·
12, 0
100
≈ 207,8 u esta es la respuesta
2- Para determinar la masa atómica se siguen el siguiente procedimiento
Se multiplica la masa por la abundancia
69.9298 uma * 69.09 = 4347.8198
Ahora con la otra masa, tenemos que
64.9278*30.91 = 2006.89
Luego se deben sumar las cantidades
4347.8198 + 2006.89 = 6354.7098
Y finalmente se debe dividir entre 100
De allí nos queda que la masa atómica promedio es de 63.5471 esta es la otra respuesta de la dos
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