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nose pero tengo una buena idea
En este ejercicio determinaremos el número de moles de las especies en el equilibrio de descomposición del HI, según la reacción: 2HI (g) = I2(g) + H2(g), conociendo el valor de la constante de equilibrio, Kc, a 448ºC y el volumen del recipiente, que es 1 litro. Así, una vez determinado el número de moles de cada especie en el equilibrio, determinaremos la presión total en el equilibrio, las presiones parciales de cada componentes y, finalmente, el valor de la constante de equilibrio en función de la presiones, es decir, Kp, a 448ºC.
El enunciado completo es:
La constante Kc, a 448ºC, para la reacción:
2HI (g) <–> I2(g) + H2(g)
vale 2,0·10^(-2).
Un recipiente cerrado de 1 litro contiene inicialmente 1,0·10^(-2) moles de I2 y 1,0·10^(-2) moles de H2, a 448ºC. Calcula:
a) Los moles de HI (g) presentes en el equilibrio.
b) La presión total en el equilibrio.
c) La presión parcial de cada componente en el equilibrio.
d) El valor de Kp a 448ºC para la reacción