Question

PORFAVOR AYUDEN CON QUIMICA!!!!

Answer 1

Estequiometría:  Se realiza el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.

IMPORTANTE las equivalencias

1 mol compuesto = masa compuesto= 6,02 x 10^23 = 22, 4 litros

Se resuelve usando las equivalencias por medio de Regla Tres Simple, los pasos para todos los ejercicios de la tabla son los siguientes:

I)    1) Sacamos la masa del compuesto

$\bold{Fe(OH)_2= Fe + 2(O+H)}\qquad \bold{Fe= 56\ gramos\qquad H=1\ gramo\qquad O=16\ gramos }\\\\ \bold{Fe(OH)_2= 56\ gr + 2(16\ gr + 1\ gr)}\\\\ \bold{Fe(OH)_2= 56\ gr + 2(17\ gr)}\\\\ \bold{Fe(OH)_2= 56\ gr + 34\ gr}\\\\ \boxed{\bold{Fe(OH)_2=90\ gramos}}$    

       2) Usamos el dato que nos da la Tabla

Masa = 10 gramos               Nº de moles=?            Nº de moléculas=?

Resolvemos por regla de tres simple usando las equivalencias

  $90\ gramos \ Fe(OH)_2.......................1\ mol\ Fe(OH)_2\\\\ 10\ gramos\ Fe(OH)_2...............x \ mol = \frac{10gr.1\ mol}{90\ gr}= 0,11\ mol\\\\\boxed{\bold{N\º \ de\ moles= 0,11....}\to Resultado \ que \ va \ en \ la \ Tabla}\\\\\\\\ 90\ gramos \ Fe(OH)_2......................6,02\ x\ ^2^3\ Fe(OH)_2\\\\ 10\ gramos\ Fe(OH)_2...............x = \frac{10gr.6,02\ x\ 10^2^3}{90\ gr}= 0,67\ x\ 10^2^3\\\\\boxed{\bold{N\º \ de\ molecula= 0,67\ x\ 10^2^3}\to Resultado \ que \ va \ en \ la \ Tabla}$

Asi con todos los compuestos....

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II)

$\bold{NO_2= N + 2(O)}\qquad \bold{N=14\ gramos\qquad O=16\ gramos }\\\\ \bold{NO_2= 14\ gr + 2( 16\ gr)}\\\\ \bold{NO_2= 14\ gr + 32\ gr}\\\\ \boxed{\bold{NO_2=46\ gramos}}$

Datos:

 Nº de moles = 3,3 moles       Masa=?   Nº de moléculas= ?

$1\ mol \ NO_2.......................46\ gramos\ NO_2\\\\ 3,3\ moles\ NO_2...............x \ gramos = \frac{3,3\ moles.46\ gramos}{1\ mol}= 151,8\ gramos\\\\\boxed{\bold{Masa= 151,8\ gramos}\to Resultado \ que \ va \ en \ la \ Tabla}\\\\\\\\ 1\ mol\ NO_2......................6,02\ x\ ^2^3\ NO_2\\\\ 3,3\ moles\ NO_2...............x = \frac{3,3\ moles.6,02\ x\ 10^2^3}{1\ mol}= 19,87\ x\ 10^2^3\\\\\boxed{\bold{N\º \ de\ molecula= 19,87\ x\ 10^2^3}\to Resultado \ que \ va \ en \ la \ Tabla}$

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III)

$\bold{Ag(NO)_3= Ag + 3(N+O)}\qquad \bold{Ag=108\ gramos\qquad N=14\ gramo\qquad O=16\ gramos }\\\\ \bold{Ag(NO)_3= 108\ gr + 3(14\ gr + 16\ gr)}\\\\ \bold{Ag(NO)_3= 108\ gr + 3(30\ gr)}\\\\\bold{Ag(NO)_3= 108\ gr + 90\ gr}\\\\ \boxed{\bold{Ag(NO)_3=198\ gramos}}$

Datos:

Nº de moléculas = 6,5 x 10^24         Masa=?             Nº moles=?

$6,02\ x\ 10^2^3\ Ag(NO)_3.......................198\ gramos\ Ag(NO)_3\\\\ 6,5\ x\ 10^2^4\ Ag(NO)_3...............x \ gramos = \frac{6,5\x\ 10^2^4.198\ gramos}{6,02\ x\ 10^2^3}=2137,87\ gramos\\\\\boxed{\bold{Masa= 2137,87\ gramos}}\\\\\\6,02\ x\ 10^2^3\ Ag(NO)_3.......................1\ mol\ Ag(NO)_3\\\\ 6,5\ x\ 10^2^4\ Ag(NO)_3...............x \ mol = \frac{6,5\x\ 10^2^4.1mol}{6,02\ x\ 10^2^3}=10,80\ mol\\\\\boxed{\bold{N\º \ de\ moles= 10,80}}$

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IV)

$\bold{SO_3= S + 3(O)}\qquad \bold{S=32\ gramos\qquad O=16\ gramos }\\\\ \bold{SO_3= 32\ gr + 3(16\ gr)}\\\\ \bold{SO_3= 32\ gr + 48\ gr)}\\\\ \boxed{\bold{SO_3=80\ gramos}}$

Datos

Nº de moléculas =

3,3 x 10^25         Masa=?             Nº moles=?

$6,02\ x\ 10^2^3\ SO_3.......................80\ gramos\ SO_3\\\\ 3,3\ x\ 10^2^5\ SO_3...............x \ gramos = \frac{3,3\x\ 10^2^5.80\ gramos}{6,02\ x\ 10^2^3}=4385,38\ gramos\\\\\boxed{\bold{Masa= 4385,38\ gramos}}\\\\\\6,02\ x\ 10^2^3\ SO_3.......................1\ mol\ SO_3\\\\ 3,3\ x\ 10^2^5\ SO_3...............x \ moles = \frac{3,3\x\ 10^2^5.1\ mol}{6,02\ x\ 10^2^3}=54,82\ moles\\\\\boxed{\bold{Masa= 54,82\ moles}}$

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V)

$\bold{HCl= H + Cl)}\qquad \bold{H=1\ gramo\qquad Cl=35\ gramos }\\\\ \bold{HCl= 1\ gr + 35\ gr}\\\\ \boxed{\bold{HCl=36\ gramos}}$

Datos:

 Nº de moles = 3,3 moles       Masa=?   Nº de moléculas= ?

$1\ mol \ HCl.......................36\ gramos\ HCl\\\\ 6\ moles\ HCl...............x \ gramos = \frac{6\ moles.36\ gramos}{1\ mol}= 216\ gramos\\\\\boxed{\bold{Masa= 216\ gramos}\to Resultado \ que \ va \ en \ la \ Tabla}\\\\\\\\ 1\ mol\ HCl......................6,02\ x\ ^2^3\ HCl\\\\ 6\ moles\ HCl...............x = \frac{6\ moles.6,02\ x\ 10^2^3}{1\ mol}= 36,12\ x\ 10^2^3\\\\\boxed{\bold{N\º \ de\ molecula= 36,12\ x\ 10^2^3}\to Resultado \ que \ va \ en \ la \ Tabla}$

Espero que te sirva, salu2!!!!