Question

A PRESIÓN de 17 atm, 34 L de un gas a TEMPERATURA constante experimenta un cambio ocupando un VOLUMEN de 15 L ¿Cuál será la PRESIÓN que ejerce?

 

 

Es de FISICOQUIMICA

Answer 1

DATOS:
  P1= 17 atm
  V1 = 34 Lt
  T constante 
  V2 =15 Lt
  P2=?

  SOLUCIÓN :
    Para resolver el ejercicio es necesario aplicar la ley de los gases 
    de Boyle, que tiene la siguiente formula:

        V1* P1 = V2*P2 

       despejando P2 :

         P2 = (V1 * P1) / V2 
         P2 = ( 17 Lts * 34 atm)/ 15 Lts 
         P2 = 38.53  atm.

     El gas al ocupar un volumen de 15 Lts la presión ejercida
     es de 38.53 atm.


  

Answer 2

¡Hola!

A PRESIÓN de 17 atm, 34 L de un gas a TEMPERATURA constante experimenta un cambio ocupando un VOLUMEN de 15 L ¿Cuál será la PRESIÓN que ejerce ?

Tenemos los siguientes datos:  

Vo (volumen inicial) = 34 L  

V (volumen final) = 15 L  

Po (presión inicial) = 17 atm

P (presión final) = ? (en atm)

Tenemos una transformación isotérmica, es decir, su temperatura permanece constante, si el volumen del gas en el recipiente disminuye, entonces su presión aumenta. Aplicando los datos a la fórmula de la Ley de Boyle, tenemos:

$P_0*V_0 = P*V$

$17*34 = P*15$

$578 = 15P$

$15P = 578$

$P = \dfrac{578}{15}$

$\boxed{\boxed{P \approx 38.53\:atm}}\end{array}}\qquad\checkmark$

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!