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Respuesta:
Un superóxido o hiperóxido es un anión con fórmula {\displaystyle {\ce {O2-}}}{\displaystyle {\ce {O2-}}}. [1]Se considera que el oxígeno, el cual siempre tiene estado de oxidación −2, tiene un estado de oxidación de −1/2. Se nombra como los peróxidos tan solo cambiando peróxido por superóxido o hiperóxido.
Respuesta:
Los superóxidos iónicos, {\displaystyle {\ce {MO2}}}{\displaystyle {\ce {MO2}}}, se forman por interacción de {\displaystyle {\ce {O2}}}{\displaystyle {\ce {O2}}}con {\displaystyle {\ce {K}}}{\displaystyle {\ce {K}}}, {\displaystyle {\ce {Rb}}}{\displaystyle {\ce {Rb}}} o {\displaystyle {\ce {Cs}}}{\displaystyle {\ce {Cs}}}, como sólidos cuyo color va del amarillo al naranja. El {\displaystyle {\ce {NaO2}}}{\displaystyle {\ce {NaO2}}}puede obtenerse solo por reacción del {\displaystyle {\ce {Na2O2}}}{\displaystyle {\ce {Na2O2}}} con {\displaystyle {\ce {O2}}}{\displaystyle {\ce {O2}}} a 300 atm y 500 °C ( {\displaystyle {\ce {Na2O2 + O2 = 2NaO2}}}{\displaystyle {\ce {Na2O2 + O2 = 2NaO2}}}). El {\displaystyle {\ce {LiO2}}}{\displaystyle {\ce {LiO2}}} no ha podido aislarse. Los superóxidos de los alcalinotérreos, {\displaystyle {\ce {Mg}}}{\displaystyle {\ce {Mg}}}, {\displaystyle {\ce {Zn}}}{\displaystyle {\ce {Zn}}} y {\displaystyle {\ce {Cd}}}{\displaystyle {\ce {Cd}}} se presentan solo en pequeñas concentraciones como disoluciones sólidas en los peróxidos. El ion {\displaystyle {\ce {O2-}}}{\displaystyle {\ce {O2-}}} posee un electrón desapareado. Los superóxidos son agentes oxidantes muy poderosos. Reaccionan vigorosamente con el agua:
{\displaystyle {\ce {2 O2- + H2O = O2 + HO2- + OH-}}}{\displaystyle {\ce {2 O2- + H2O = O2 + HO2- + OH-}}}
{\displaystyle {\ce {2 HO2- = 2 OH- + O2}}}{\displaystyle {\ce {2 HO2- = 2 OH- + O2}}} (Lenta)
La reacción con el {\displaystyle {\ce {CO2}}}{\displaystyle {\ce {CO2}}}, que supone la formación de intermedios peroxocarbonato, se utiliza para la separación de {\displaystyle {\ce {CO2}}}{\displaystyle {\ce {CO2}}} y regeneración de {\displaystyle {\ce {O2}}}{\displaystyle {\ce {O2}}} en sistemas cerrados (ej., submarinos). La reacción total es
{\displaystyle {\ce {4 MO2(s) + 2 CO2(g) = 2 M2CO3(s) + 3 O2(g)}}}{\displaystyle {\ce {4 MO2(s) + 2 CO2(g) = 2 M2CO3(s) + 3 O2(g)}}}
A continuación ejemplos de algunos superóxidos:
Ejemplo Nomenclatura
{\displaystyle {\ce {KO2}}}{\displaystyle {\ce {KO2}}} superóxido o hiperóxido de potasio
{\displaystyle {\ce {CaO4}}}{\displaystyle {\ce {CaO4}}} superóxido de calcio
{\displaystyle {\ce {CdO4}}}{\displaystyle {\ce {CdO4}}} superóxido de cadmio
{\displaystyle {\ce {MgO4}}}{\displaystyle {\ce {MgO4}}} superóxido de magnesio
Explicación: