Question

En 52 g de agua se disuelven 7 g de ácido sulfhídrico, Mm (H2S)=34 g/mol. La densidad de la disolución formada es
1,08 g/cm3. Calcula:
a. El porcentaje en masa.
b. La molalidad.
c. La molaridad.

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

% masa = (g soluto/g disolución) x 100

g soluto: 7g H2S

g disolucion: 7g soluto + 52g agua =59g

%masa = (7g/59g) x 100 = 11,86%

Molalidad: moles soluto/kg disolvente

Moles soluto: 7g H2S x (1mol/34g) =0,21moles H2S

Molalidad: (0,21moles H2S/0,052kg) = 4,03m

Molaridad: moles soluto/ litros disolucion

Litros disolucion: 59g disolucion x (1cm3/1,08g) x (1L/1000cm3) = 0,054L

Molaridad:( 0,21molesH2S/ 0,054L) = 3,89M