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Respuesta:
A finales del siglo XIX, el químico sueco Svante August Arrhenius comprobó que en un medio acuoso, los ácidos y las bases se disocian originando determinados iones.
Según la diferente manera de disociarse en una disolución acuosa, definió a los ácidos y a las bases de la siguiente manera:
Ácido: sustancia que en medio acuoso se disocia aportando iones hidrógeno H+ (o su equivalente ión hidronio H3O+) al medio, de manera que:
HA → A-(aq) + H+(aq)
o bien
HA + H2O → A-(aq) + H3O+(aq)
Ejemplos de Ácidos de Arrhenius:
Ác. clorhídrico: HCl → Cl-(aq) + H+(aq)...o bien...HCl + H2O → Cl-(aq) + H3O+(aq)
Ác. nítrico: HNO3 → NO3-(aq) + H+(aq)...o bien...HNO3 + H2O → NO3-(aq) + H3O+(aq)
Ác. sulfúrico: H2SO4 → SO4-2(aq) + 2 H+(aq)...o bien...H2SO4 + H2O → SO4-2(aq) + 2 H3O+(aq)
Base: sustancia que en medio acuoso se disocia produciendo iones hidróxido OH- al medio, de manera que:
BOH → B+(aq) + OH-(aq)
Ejemplos de Bases de Arrhenius:
Hidróxido potásico: KOH → K+(aq) + OH-(aq)
Hidróxido de sodio: NaOH → Na+(aq) + OH-(aq)
Hidróxido de Calcio: Ca(OH)2 → Ca+2(aq) + 2 OH-(aq)
Hidróxido de Aluminio: Al(OH)3 → Al+3(aq) + 3 OH-(aq)
Reacciones de Neutralización:
La Teoría de Arrhenius explica fácilmente las reacciones de neutralización entre ácidos y bases:
Ácido + Base → Sal + Agua
En ella los iones H+ del ácido se neutralizan con los OH- de la base:
H+(aq) + OH-(aq) → H2O
Ejemplos de reacciones de neutralización:
HCl + NaOH → H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → H2O + Cl-(aq) + Na+(aq)
Limitaciones de la Teoría de Arrhenius:
La descripción de ácidos y bases de Arrhenius solo es válida para:
Disoluciones acuosas
Los ácidos deben tener un H en su molécula
Las bases deben tener un OH en su molécula
Por lo tanto, esta teoría no puede explicar por qué el NH3 o el Na2CO3 son bases.