AYUDAAAAA...... una solución de etanol (C2H5OH) al 50.5%W/V de densidad 0.945g./mL
e. determine el peso de etanol y las moles de agua en 500 mL de la solución.
f. determine el peso de etanol en 150 mL de la solución.
g. Como prepararía 250 mL de etanol 1.5m a partir de esta solución
QUIEN NO SEPA POR FAVOR NO RESPONDA POR FAVOR
Respuestas
Explicación:
E)
Recordemos que 50.5w/v es lo mismo que %m/v
como tenemos 500ml de solución y nos esta pidiendo calcular la masa de etanol y las moles de agua.
50.5gr de soluto -------------->100ml de solución
X ‐-‐-‐-‐----‐------------‐-----------‐---->500ml de solución
X = 252.5gr de Etanol.
Calculamos las moles de agua.
La densidad = 0.945gr/ml
1ml ------------>0.945gr de solución
500ml -------->X
X = 472.5gr de solución.
MH2O = 472.5gr - 252.5gr
MH2O = 220gr de agua.
Peso molecular del agua = 18gr/mol
1mol ---------------->18gr H2O
X --------------------->220gr de H2O
X = 12.22moles de H2O.
F)
Determine el peso del etanol en 150ml de la solución.
50.5gr de Soluto ------------------>100ml de solución
X ---------------------------------------->150ml de solución
X = 75.75gr de Etanol.
G) Como prepararía 250 ml de Etanol 1.5m a partir de esta solución.
Esto tu lo resuelves.