• Asignatura: Química
  • Autor: casillas204
  • hace 8 años

¿Cuántos litros de AgCl se producen?

Respuestas

Respuesta dada por: aninacanarvaez
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Respuesta:

1.- Calcular la solubilidad en g/l de las siguientes sales:

a) MgNH4PO4 Ks = 2.5 10-13 b) Ag3AsO4 Ks = 10-22 c) Pb3(PO4)2 Ks = 10-42

2.- Se tienen 50 mL de una disolución de NaI, NaBr, NaCl 0.02 M en cada sal. Se añade gota a  gota AgNO3. Calcular:

a) orden de precipitación

b) [I- ] cuando empieza a precipitar Brc) [Br- ] cuando comienza a precipitar Cl3.- Cuántos gramos de AgNO3 hay que añadir a 50 mL de una disolución que contiene KBr y KI  en concentración 0.01 M en cada sal para que precipite totalmente el AgI pero no el AgBr?

4.- Encontrar una expresión general para la solubilidad del Ag2S en función de [H+ ].

5.- Calcular la [H+ ] necesaria para disolver en un litro de agua los siguientes precipitados:

a) 0.01 mol de SrF2 b) 0.01 mol de MnS

6.- Calcular la solubilidad en mol/l del Pb3(PO4)2 (Ks = 10-42) cuando pH = 4.

7.- Calcular la concentración de NH4

+  necesaria para impedir la precipitación del Mg(OH)2 en  una disolución que es 0.25 M en Mg2+ y 0.5 M en NH3.

8.- Tenemos que [Al3+] = [Fe3+] = 0.1 M. Calcular:  [Al3+] que queda sin precipitar a pH = 6  pH al que comienza a precipitar el Al(OH)3

Intervalo de pH que permita la separación cuantitativa.

9.- A 200 mL de disolución 0.125 M de H2SO4 se le añaden 200 mL de Ba(OH)2 0.25 M.

Calcular la concentración final de sulfato y bario así como le pH de la disolución resultante.

10.- Si tenemos una disolución formada por 1 mL de NaCl 0.01 M, 10 mL de Ag(CN)2

-  10-4 M y

1 mL de NaI 0.01 M, se formará algún precipitado?

11.- Una disolución es 0.01 M en Ca2+, 1 M en EDTA y 0.1 M en oxalato. ¿Precipitará el oxalato  cálcico?

12.-Calcular la solubilidad del AgBr en mM en NH3 1 M.

13.- Qué concentración de NH3 en exceso se necesita para disolver el AgI resultante de la  mezcla de 50 mL de AgNO3 0.2 M con 50 mL de HI 0.4 M?

14.- Calcular los moles de NH4Cl que hay que añadir a un litro de una disolución de Co2+ 0.20 M  para que éste no precipite al saturarla con H2S (la concentración de H2S permanece constante e  igual a 0.1 M) a pH 6.5. pKbNH3 = 4.75; Kps(CoS)= 2.0x10-25 ; Ka1(H2S) = 1.1x10-7 ; Ka2(H2S)=10-14.Kf(Co(NH3)6) = 1035.1. Repetir el problema a pH 7.5.

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