Question

Un volumen de 298 ml de un gas ideal ejerce una presión de 1,23 atm a 25º C. ¿Qué presión

ejerce el mismo gas en un recipiente de 600 ml a 27º C? Aplicar la ley combinada​

Answer 1

Respuesta:

p1v1/T1 = p2v2/T2

despejamos P2

P2 = p1v1T2/T1v2

entonces

P2 = 1,23*298*27/25*600

P2 = 0,659 atmósfera

Answer 2

Respuesta:

0,615

Explicación:

Acá usas la formula de (P1 x V1)/T1 = (P2 x V2)/T2

P1: presión ( 1,23 atm)

V1: volumen ( 298ml)

T1: temperatura ( 25ªC)

P2: presión ( ? )

V2: volumen ( 600ml)

T2: temperatura ( 27ªC)

OJO acá tienes que tener las temperaturas en KELVIN (temperatura absoluta) , solo así te saldrá bien el resultado.

T1= 25 + 273= 298ªK

T2= 27 + 273= 300ªK

El resto mientras estén en las mismas unidades, estará bien.

Ahora pasamos a reemplazar...

(1,23 atm x 298 ml) / 298ªK = (P2 x 600ml) / 300ªK

Suponiendo que sabes despejar ( porque a estas alturas debes saberlo...) queda que :

P2= 0,615 atm