Question

a. ¿Cuántos moles de N2 se producen al descomponerse 2,50 gramos de NaN3?
b. ¿Cuántos gramos de NaN3 se requieren para formar 6,0 moles de nitrógeno gaseoso?
c. ¿Cuántos gramos de NaN3 se necesitan para producir 10,0 moles de nitrógeno gaseoso si la densidad?
2. La detonación de la nitroglicerina procede así:
43539() → 122() + 62() + 2() + 102()
a. Si se detona una muestra que contiene 10,72 g de nitroglicerina, ¿cuántos g de gas carbónico se
producen en total?
b. ¿Cuántos gramos de N2 se producen en la detonación?

Answer 1

Número  1 En la descomposición de NaN3

• a)  Se requieren 0.0578 mol de N2

• b)  Se necesitan 260 g de NaN3

• c)  Se requieren 433.55 g de NaN3

Número  2  En reacción detonación de nitroglicerina

• a  )  Gas carbónico producido es 5.821 g

• b)   Nitrógeno producido  es 1.854 g

Explicación:

a) moles de NaN3= m/PM

PM NaN3 = 23*1+14*3= 65 g/mol

mol NaN3= 2.50 g/65 g/mol =0.0385 mol

Reacción d e descomposición 2 NaN3 ------ 2 Na   + 3 N2

Estequiometricamente

2 moles NaN3------------ 3 moles N2

0.0385 mol       -----------   x

x 0.0385 *3 /2    = 0.0578 mol  de N2

b)  masa de NaN3 = ?

moles N2= 6 mol

SI     2 moles NaN3------------ 3 moles N2

               x                    ---------    6 moles N2

x= 6*2/3= 4 moles de NaN3

m= moles *PM

m= 4 moles *65 g/ mol

m= 260 g

c) masa de NaN3 = ?

moles N2=  10 mol

Si    2 moles NaN3------------ 3 moles N2

           x                 _______  10 mol N2

x= 2*10/3 = 6.67 mol

m= moles *PM

m= 6.67 moles *65 g/ mol= 433.55 g

2  Reacción de nitroglicerina

4C3H5N3O9(l) ---- 12CO2(g) + 10H2O(g) + 6N2(g)+ O2(g)

masa nitroglicerina= 10.72 g

PM nitroglicerina = 3*12+1*5+14*3+16*9 =  36+ 5+ 42+ 144 = 227 g/mol

   

moles nitrog.        = 10.72 g/ 227 g/mol= 0.0441

Estequiometricamente  4 moles nitroglicerina  ------  12 moles de CO2

                                   0.0441  moles nitro            -------      x

x= 0.0441*12/4= 0.1323 mol de CO2

PM CO2= 12+16*2= 44 g/mol

m CO2= moles*PM

mCO2= 0.1323 mol * 44 g/ mol=5.821 g

Para el N2   estequiométricamente  

4 moles nitroglicerina  ------  6 mol de N2

0.0441  moles nitro            -------      x

x= 0.0441 *6 /4 = 0.0662 mol de N2

PM N2= 2*14=28 g/mol

m N2= moles*PM

m N2= 0.0662 mol *28 g/ mol= 1.854 g

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