Buenas porian ayudarme con este ejercicio¨?
La solubilidad del bromuro de potasio a 50°C es de 80 g KBr/100 g de agua.
a) Una solución de Bromuro de Potasio, KBr de 110 g/100g de agua , a 50 °C, es
saturada, sobresaturada, o insaturada?
b) Cual es la fracción molar del soluto, en una solución saturada del mismo compuesto, a
50°C?
c) Suponiendo densidad 1 g/ml en todos los casos, calcule la molaridad de la solución de
la parte b)
Dato: MM KBr: 118.9 g/mol
Respuestas
Respuesta:El bromuro potásico (KBr) reacciona con ácido sulfúrico concentrado obteniéndose
dibromo líquido (Br2), dióxido de azufre (SO2), sulfato de potasio (K2SO4) y agua.
a) Escribe ajustadas las semirreacciones de oxidación y de reducción, la reacción iónica global y
la reacción molecular.
b) Determina el volumen de una disolución comercial de H2SO4 de concentración 17,73 M
necesario para que reaccione con 25 g de bromuro potásico.
c) Determina el volumen de dibromo líquido que se obtiene si el rendimiento de la reacción es
del 100 %.
DATOS: ddibromo = 2,8 g/mL; Ar
(Br) = 80 u; Ar
(K) = 39 u.
Solución:
a) Las semirreacciones iónicas de oxido-reducción son:
Semirreacción de oxidación: 2 Br−
− 2 e−
→ Br2;
Semirreacción de reducción: SO4
2– + 4 H+
+ 2 e−
→ SO2 + 2 H2O.
Sumándolas para eliminar los electrones:
2 Br−
− 2 e−
→ Br2;
SO4
2– + 4 H+
+ 2 e−
→ SO2 + 2 H2O.
2 Br−
+ SO4
2– + 4 H+
→ Br2 + SO2 + 2 H2O, reacción iónica, y llevando los coeficientes a la
ecuación molecular, teniendo presente que los 4 H+
equivalen a 2 moles de ácido sulfúrico, se tiene ésta
ajustada: 2 KBr + 2 H2SO4 → Br2 + SO2 + K2SO4 + 2 H2O.
Explicación:
Portada del sitio > Secundaria > F y Q [3º ESO] > Sustancias puras y mezclas. Disoluciones. > Interpretación de una gráfica de solubilidad 0001
Interpretación de una gráfica de solubilidad 0001
Domingo 27 de agosto de 2017, por F_y_Q
2 | RESUELTO Solubilidad
Analiza la siguiente gráfica y contesta las preguntas:
a) Determina la solubilidad en gramos de cloruro de potasio a 25^oC en 50 g de agua.
b) Determina a qué temperatura el \ce{KCl} y el \ce{KNO3} presentan la misma solubilidad.
c) ¿Cuál es la máxima cantidad de \ce{NaCl} que se puede disolver en 50 g de agua?
d) Determina la solubilidad en gramos del \ce{CaCrO4} a 50^oC en 100 g de agua.
SOLUCIÓN:
La clave del ejercicio está en buscar las curvas de cada una de las sustancias que nos indican y relacionar los datos de temperatura y solubilidad que la gráfica representa.
a) El \ce{KCl} (cloruro de potasio) presenta un valor de solubilidad algo menor de 25 en el eje Y. Vamos a suponer que el valor es \textstyle{34\ g\over 100\ g\ agua}. Como está referido a 100 g de agua solo tenemos que hacer la proporción:
\frac{34\ g\ KCl}{100\ \cancel{g\ \ce{H2O}}} = \frac{x}{50\ \cancel{g\ \ce{H2O}}} = \bf 17\ g\ KCl
b) El valor de temperatura que nos plantean será el punto en el que las gráficas del \ce{KCl} y el \ce{KNO3} se cortan. Ese punto está ligeramente por encima de los 20^oC. Una buena aproximación sería una temperatura de unos \bf 22^oC.
c) El valor máximo de solubilidad que muestra la gráfica para el \ce{NaCl} a 100^oC es de \textstyle{40\ g\ NaCl\over 100\ g\ agua}, eso quiere decir que la máxima cantidad que se podría disolver en 50 g de agua será:
\frac{40\ g\ \ce{NaCl}}{100\ g\ \ce{H2O}} = \frac{x}{50\ g\ \ce{H2O}}\ \to\ \frac{40\ g\ \ce{NaCl}\cdot 50\ \cancel{g\ \ce{H2O}}}{100\ \cancel{g\ \ce{H2O}}} = \bf 20\ g\ \ce{NaCl}
d) Al tomar los 50^oC como referencia y ver dónde corta a la recta de la solubilidad del \ce{CaCrO4} tenemos que el dato estaría cerca de los \bf \frac{7\ g\ \ce{CaCrO4}}{100\ g\ \ce{H2O}}