Yoduro de cromo (III) más hidróxido de potasio más cloro IGUAL cromato de potasio más peryodato de potasio más cloruro de potasio más agua. Cual es el balance por el método de electrón de valencia y método de ion- electrón y también por el método algebraico
Respuestas
Respuesta:
ok asi es bro
Explicación:
Ajusta por el método del ión-electrón, la siguiente reacción:
K2Cr2O7 + HCl ⇌ CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
a) ¿Cuál es la especie oxidante y cuál es la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce?
b) Ajusta la reacción iónica y la reacción global.
c) Nombra los compuestos K2Cr2O7 , HCl, CrCl3 , y Kcl
PAU ULL julio 2015
a) La especie oxidante es el K2Cr2O7 (cuyo Cr+6 se reduce a Cr+3) y la reductora es el HCl
(cuyo Cl-
se oxida a Cl0
).
La especie que se oxida es el HCl y la especie que se reduce es el K2Cr2O7 .
b) Ajustamos por el método del ión-electrón en medio ácido:
- Determinamos el número de oxidación de cada átomo
+1 +6 -2 +1 -1 +3 -1 0 +1 -1 +1 -2
K2Cr2O7 + HCl ⇌ CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
- Reconocemos las especies que se oxidan y las que se reducen, escribiendo las
semirreacciones sin los electrones intercambiados. Tenemos en cuenta que el Cr2O7
-2 tiene dos
átomos de cromo y el Cl2 tiene dos átomos de cloro.
Cr2O7
-2 2 Cr → +3
2 Cl-1 Cl → 2
- Igualamos en las semirreacciones los átomos de oxígeno añadiendo agua.
Cr2O7
-2 → 2 Cr+3 + 7 H2O
2 Cl-1 Cl → 2
- Igualamos los átomos de hidrógeno añadiendo H+
.
Cr2O7
-2 + 14 H+ → 2 Cr+3 + 7 H2O
2 Cl-1 Cl → 2
- Añadimos los electrones a las semirreacione