Question

¿Cuál es el pH de una solución KOH cuya concentración de iones hidróxido es de 1.0x10^−4? *

Answer 1

Respuesta: 10

Explicación paso a paso:

"El pOH de una disolución es el logaritmo decimal de la concentración de iones hidróxido cambiado de signo"

La concentración de iones hidróxido en esta disolución es 1·10⁻⁴

El logaritmo decimal de 10⁻⁴ = 4

El pOH de esta disolución es 4

pH = 14 - pOH = 14 - 4 = 10

Michael Spymore

Answer 2

Respuesta:

¿Cuál es el pH de una solución KOH cuya concentración de iones hidróxido es de 1.0x10−4?

R= El exponente es -4; por tanto, el pOH es 4. Puesto que el pH= 14 – pOH, pH=14-4=10.

Explicación paso a paso: