0,36g de un gas que está conformado por Nitrogeno y oxigeno ocupa 300cm3 a 0,5 Atm y 300°c ¿cual es el peso molecular del gas
urgente por favor
Passepartout:
¿Estás seguro de los datos? Es que sale un valor de la masa molecular inaceptable dada la naturaleza de los dos gases presentes.
no que pena el último no es 300 sino 30
Con el nuevo dato tampoco resulta un valor aceptable. La masa molecular ha de estar comprendida entre 28 y 32, Con el primer valor, el resultado era 117, y con el nuevo valor, 59.6.
bueno igual gracias
y como con cual numero cuadra?
para que este aceptable
En torno a -120 ºC
ah ok gracias
Respuestas
Respuesta dada por:
5
Respuesta:
Mm = 112.92 g/mol del gas
Explicación:
0,36 g de un gas que está conformado por Nitrógeno y oxigeno ocupa 300 cm3 a 0,5 atm y 300 °C ¿cuál es el peso molecular del gas?
Aplicar ley de los gases ideales
V x P = n x R x T
Datos:
V = 300 cm3 / 1000 = 0.300 L
P = 0.5 atm
T = 300 + 273 = 573 K
m = 0.36 g
R = 0.0821 (L atm / mol K)
n = ¿? (moles)
1. Calcular moles de gas
n = V x P
R x T
n = _____0.300 L x 0.5 atm______
0.0821 (L atm / mol K) x 573 K
n = 0.003188 moles de gas
2. Calcular Mm del gas
n = masa/Mm
Mm = __ 0.36 g___ __
0.003188 moles
Mm = 112.92 g/mol
Si el gas está formado por N2 y O2, cuyas masas molares son, respectivamente, 28 y 32 g/mol, ¿cómo va a ser la masa molar de la mezcla 112.92 g/mo?
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