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Respuesta:
Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes número de electrones y protones. El número de protones en el núcleo de una átomo recibe el nombre de número atomico, se representa con la letra Z y da la identidad del átomo. N átomo en su estado natural es neutro y tiene numero igual electrones y protones. Un átomo de sodio tiene un número atómico 11, posee 11 electrones y 11 electrones. Un átomo de magnesio Mg, tiene número atómico 12, posee 12 electrones y 12 protones, y un átomo de de acuerdo a números atómicos.
Se puede observar que los pesos atómicos de los elementos no corresponden a números enteros; por ejemplo, el sodio tiene un peso de 22,990 uma, el titanio 47,90 uma y el rubidio 85, 468 uma, si el protón y electrón tiene 1 uma por que los átomos no tiene números enteros de umas en su peso?.
Partícula masa uma masa gramos
+1 1.00728 1.673 x 10 -24
0 1.00867 1.675 10 -24
-1 0.000549 9.108 10 –28
uma : 1.66 10 –24 g; 1g = 6,02 10 23 uma
La realidad es que todos los átomos no pesan igual. Cuando Dalton propuso que todos los elementos deben tener el mismo peso, tamaño y forma, pero se desconocida los isótopos que son átomos que tienen igual numero de electrones y protones pero cambia en el número de neutrones. Los elementos distintos en Z que tienen igual número de masa A se denominan isóbaros. En los elementos radiactivos son muy comunes por
átomos 99, 985 % es de protio 0, 0149 % serán de deuterio y el resto 0.0001 1,008
78,60%, 11,60 % y del es 9,8 % y sus son 23,99 ; 24,99 ; y 25, 99 uma atómico
80,4 % , son 10,01294 y 11,00931 y atómico promedio es de 10,81
Atómico
atomico
EL PESO ATÓMICO Y EL NÚMERO ATÓMICO ES BÁSICO EN LA QUÍMICA GENERAL
Peso Atómico
Número Atómico
PESO ATÓMICO
El peso de un átomo (su peso atómico) es la cantidad de veces que es más pesado que el elemento más liviano, el hidrógeno. Este último se toma como una unidad de peso.
NÚMERO ATÓMICO
.
(12 unidades).
ÁTOMO DE CARBONO
Número atómico 6
= protones 6 neutrones 6
Peso atómico 12
ÁTOMO DE NITRÓGENO
7 protones, 7 electrones
Número atómico 7
Partículas del núcleo = protones 7 neutrones 7
Peso atómico 14
ÁTOMO DE OXIGENO
8 protones, 8 electrones
Número atómico 8
Partículas del núcleo = protones 8 neutrones 8
Peso atómico 16
ATOMO DE FLÚOR
9 protones, 9 electrones
Número atómico 9
Partículas del núcleo -protones 9 neutrones 10
Peso atómico 19
ÁTOMO DE ALUMINIO
13 protones, 13 electrones Número atómico 13
Partículas del núcleo =
protones 13
neutrones 14
Peso atómico 27
ÁTOMO DE SILICE
14 protones, 14 electrones Número atómico 14 Partículas del núcleo = protones 14 neutrones 14
Peso atómico 28
ÁTOMO DE AZUFRE
16 protones, 16 electrones Número atómico 16
Partículas del núcleo =
protones 16
neutrones 16
Peso atómico 32
ÁTOMO DE POTASIO
19 protones, 19 electrones Número atómico 19
Partículas del núcleo =
protones 19
neutrones 20
Paso atómico 39
ÁTOMO DE CALCIO
20 protones, 20 electrones Número atómico 20 Partículas del núcleo = protones 20 neutrones 20
Peso atómico 40
.
Niveles energéticos y configuración electrónica
La configuración electrónica es el modo en que los electrones de un átomo se disponen alrededor del núcleo. En otras palabras, y de acuerdo con el modelo de Böhr, la configuración electrónica nos indica en qué niveles y subniveles de energía se encuentran los electrones de un átomo.
Los niveles de energía los llamaremos 1, 2, 3, 4, 5... y a los subniveles s (con 2 electrones como máximo), p (con 6 electrones como máximo), d (con 10 electrones como máximo) y f (con 14 electrones como máximo).
del átomo. Sólo hay que seguir el orden marcado por las flechas:
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < ..
ü La configuración electrónica de un átomo
n .
ü En el estado fundamental de un átomo, los electrones ocupan orbítales atómicos de tal modo que la energía global del átomo sea mínima.
4 d (10 e-)
n = 4 (N) 4 p (6 e-)
3 d 810 e-)
4 s (2 e-)
n = 3 (M) 3 p (6 e-)
3 s (2 e-)
n = 2 (L) 2 p (6 e-)
2 s (2 e-)
n = 1 (K) 1 s (2 e-)
1 s, 2 s , 2 p , 3 s , 3 p, 4 s, 3d, 4 p, 5 s, 4 d , 5 p , 4 f, 5 d, 6 p, 7 s , 5 f, 6d, 7 p.-
ORBITAL ATÓMICO:
Dado que es imposible determinar con exactitud la trayectoria del electrón dentro del átomo, se hable de probabilidad de encontrar un electrón en UNA ZONA DEL ÁTOMO.-
:
Orbital atómico: es la zona alrededor del núcleo donde existe la mayor probabilidad de encontrar al electrón. -
: x, y , z.-
2) Magnesio 7)
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Explicación paso a paso:
Respuesta:
Lo hacemos con la formula A=Z+N
A .... Número de masa
Z.... Número atómico
N.... Neutrones
24=Z+12
24-12=Z
12=Z