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Explicación:
KClO3 + H2C2O4 → ClO2 + CO2 + K2C2O4 + H2O
Escribimos la reacción en forma iónica (salvo las sustancias no iónicas), prescindiendo de todo lo que no interviene en la reacción.
ClO3- + C2O4(2-) → ClO2 + CO2
El número de oxidación del Cl pasa de + 5 en el ion ClO3- a +4 en el ClO2: su número de oxidación disminuye, lo que significa que se reduce, o que es el oxidante.
El número de oxidación del C pasa de +3 en el C2O4(2-) a +4 en el CO2: su número de oxidación aumenta, lo que significa que se oxida, o que es el reductor.
La reacción transcurre en medio ácido (tenemos en el primer miembro el ácido oxálico).
Semirreacción del oxidante (semirreacción de reducción):
ClO3- → ClO2
Los Cl ya están ajustados. Para ajustar los O añadimos las moléculas de H2O necesarias:
ClO3- → ClO2 + H2O
Para ajustar los H añadimos los iones H+ necesarios:
ClO3- + 2 H+ → ClO2 + H2O
con lo cual queda ajustada la materia. Para ajustar la carga eléctrica añadimos los electrones necesarios:
ClO3- + 2 H+ + 1 e- → ClO2 + H2O
Semirreacción del reductor (semirreacción de oxidación):
C2O4(2-) → CO2
Ajustamos los C:
C2O4(2-) → 2 CO2
Los O ya quedan ajustados. No hay H.
Ajustamos la carga:
C2O4(2-) → 2 CO2 + 2 e-
Igualamos el número de electrones en las dos semirreacciones multiplicando la del oxidante por 2, y sumamos las dos semirreacciones, con lo cual se eliminan los electrones:
2 ClO3- + 4 H+ + 2 e- → 2 ClO2 + 2 H2O
C2O4(2-) → 2 CO2 + 2 e-
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2 ClO3- + C2O4(2-) + 4 H+ → 2 ClO2 + 2 CO2 + 2 H2O
La reacción en forma iónica está ajustada.
Añadimos en ambos miembros los iones y moléculas que faltan. Hay que añadir 2 K+ en el primer miembro para el ClO3-. Como en el segundo miembro no hay ningún anión para estos dos K+, añadimos también 1 ion C2O4(2-), con lo cual ya emparejamos también los H+:
2 KClO3 + 2 H2C2O4 → 2 ClO2 + 2 CO2 + K2C2O4 + 2 H2O