Question

Una botella de oxígeno contiene 935 g del este gas . sabiendo que la fórmula del oxigeno elemental es O2 . ¿cuántos moles de oxígeno hay en la botella ?
¿Cuántas molèculas hay en el recipiente ? ¿Cuántos átomos?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Lo primero es conocer la masa de un mol (masa molar) del O2, que vale 2x16 = 32 g/mol.

El número de moles n se obtiene dividiendo la masa entre la masa de 1 mol:

n = 935 g / 32 g/mol = 29.2 mol de O2

El número de moléculas N se obtiene multiplicando el número de moles por el número de moléculas de 1 mol, que vale 6.02 · 10^23 moléculas/mol.

N = 29.2 mol · 6.02 · 10^23 moléculas/mol = 1.76 · 10^25 moléculas

Y como cada molécula tiene 2 átomos, el número de átomos será

1.76 · 10^25 moléculas · 2 átomos/molécula = 3.52 · 10^25 átomos

Answer 2

Respuesta:

1° recogemos los datos:  935 g de O2

COMO SABEMOS EL 1 MOL EQUIVALE A: 6,023X10 A LA 23 (importantísimo)                                        -                                        

935 g                                          

1 mol=6,023x10 a la 23                                              n= 935                                                                                                                                                                           , o2                                   2x16=32                                 32    

                                                                                    n=29,218 moles

y como resultado de la cantidad de moles de oxígeno hay en la botella

es de 29,218 moles

(n = se expresa como mol en química)