Se valoran 30 ml de una disolución de KOH CON 10 ml de ácido sulfúrico del 98% en peso y densidad 1,8 g/mL ¿qué concentración,expresada en g/L tenia la disolución hidróxido ?
Respuestas
Explicación:
Datos
Vdisolución = 30ml de KOH = 0.03litros.
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V = 10ml H2SO4
C = 98%m/m
D = 1.8gr/ml
Objetivo calcular la concentración expresada en g/litros
de kOH
Aclarando algunas dudas el %peso/peso es lo mismo que %m/m.
Dejando claro todo eso procedemos a resolver el ejercicio.
Como la Densidad = masa /volumen
D = m/v
m = D×V
m = 1.8gr/ml × 10ml
m = 18gr de solución
98gr de soluto ------------>100gr de solución
X -------------------------------->18gr solución
X = 17.64gr de H2SO4.
El peso molecular del H2SO4 = 98gr/mol
El peso molecular del KOH =56gr/mol
98gr H2SO4 ------------->56gr KOH
17.64gr H2SO4 ----------->X
X = 10.08gr de KOH.
g/litros = Msoluto /Vsolución en litros
g/litros = 10.08gr / 0.03litros
g/litros = 336gr/litros ..... Respuesta.