Respuestas
Respuesta:
- el numero de oxidación no siempre se presente a la carga de las moléculas y podemos calcular con facilidad los números de oxidación de cada átomo de diferentes moléculas que deseamos si seguimos sus respectivas reglas
1.-Todos los elementos no combinados tienen número de oxidación cero. Por ejemplo: Na°, O°
2.-El oxígeno actúa con número de oxidación -2 en casi todos los compuestos. Con excepción en peróxidos, donde actúa con -1, por ejemplo: agua oxigenada ( H2O2).
3.-El número de oxidación del hidrógeno es +1 excepto en los hidruros metálicos, donde es -1.
4.-En toda molécula la suma algebraica de los números de oxidación de los átomos que lo conforman es cero.
+2 -1
Ejemplo: ZnCl2
1(+2) + 2(-1) =0
5.-El número de oxidación de un ion es igual a la suma algebraica de las cargas eléctricas que éste posee. Por ejemplo, el número de oxidación del ion carbonato CO3 es igual a -2:
- la composición porcentual también puede ser posible saber el porcentaje de masa con cada elemento que forma dicho compuesto que queramos resolver. un ejemplo de compoción porcentual
SO2 = (32,1) + (2 · 16) = 64,1 u .
(32'1 / 64'1) x (100) = 50'078%
(32 / 64'1) x (100) = 49'92%
esta es la frmula empirica mas simple de un compuesto es la menor relación entre el número de átomos presentes en una molécula de ese compuesto.