Question

Calcule la densidad del oxígeno O2, a 500ºC y 2,3 atm.

Answer 1

Calcule la densidad del oxígeno O2, a 500ºC y 2,3 atm.

Solución

• Tenemos los siguientes datos:

→ P (presión) = 2,3 atm

→ M (Masa Molar del O2) = 2*(16u) = 32 g/mol

→ R (Constante universal de los gases ideales) = 0,082 L*atm / mol*K

T (temperatura) = 500ºC (en Kelvin)

TK = TC + 273,15

TK = 500 + 273,15

TK =773,15 → T (temperatura) = 773,15 K

→ d (densidad) = ? (en gr/L)

• Usemos la fórmula de densidad absoluta:

$d = \dfrac{P*M}{R*T}$

$d = \dfrac{(2,3\:atm) * (32\:\frac{gr}{mol}) }{(0,082\:\frac{atm*L}{mol*K}) * (773,15\:K)}$

$d = \dfrac{(2,3\:atm\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.7cm}}{~}) * (32\:\frac{gr}{mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}}) }{(0,082\:\frac{atm\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}*L}{mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}*\diagup\!\!\!\!K}) * (773,15\:\diagup\!\!\!\!K)}$

$d = \dfrac{2,3*32\:gr}{0,082*773,15\:L}$

$d = \dfrac{73,6\:gr}{63,3983\:L}$

$\boxed{\boxed{d \approx 1,16\:\dfrac{gr}{L}}}\Longleftarrow(densidad\:del\:Oxigeno)\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$