Question

En una reacción acuosa 0,5 moles de hidróxido de potasio reaccionan con ácido sulfúrico en exceso, ¿cuántas moles de sulfato de potasio se formarán?

Answer 1

Primer Paso:  Escribir la ecuación balanceada que representa la reacción.

2 KOH + H₂SO₄       ⇒      K₂SO₄ + 2 H₂O

Segundo Paso:  Utilizar las relaciones molares para calcular la cantidad de producto requerida.
 
        2 moles KOH       ⇒     1 mol K₂SO₄
        0,5 mol KOH        ⇒             X
Dado que la relación molar entre el hidroxido de potasio y el sulfato de potasio es de 2 moles a 1 moles respectivamente,  para obtener la cantidad de sulfato requerida con la reaccion de 0.5 moles de hidroxido se multiplica èste por el número de moles de sulfato y se divide por el número de moles de hidroxido, así:

# moles K₂SO₄  =  0,5 mol KOH × 1 mol K₂SO₄  ⇒ 0,25 mol K₂SO₄
                                                        2 mol KOH


La cantidad de moles que se formaran es de = 0,25 mol K₂SO₄

califica, porfa...gracias