Ayudenme profavor :c
Si la presion total ejercida por 5g de cada uno de los gases He,CO2,CH4, es de 15atm y el volumen del recipiente es de 25 L a 25-°C. ¿Cual es la presion ejercida por cada gas? Cuantas moles de cada gas estan presentes en la mezcla?
Respuestas
Puntos más importantes
La presión ejercida por un gas en particular en una mezcla se conoce como su presión parcial.
Suponiendo que tenemos una mezcla de gases ideales, podemos utilizar la ley de los gases ideales para resolver problemas que involucran gases en una mezcla.
La ley de presión parcial de Dalton dice que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de los gases que componen la mezcla:
\text {P}_{\text{Total}} = \text P_{\text {gas 1}} + \text P_{\text {gas 2}} + \text P_{\text {gas 3}} ...P
Total
=P
gas 1
+P
gas 2
+P
gas 3
...start text, P, end text, start subscript, start text, T, o, t, a, l, end text, end subscript, equals, start text, P, end text, start subscript, start text, g, a, s, space, 1, end text, end subscript, plus, start text, P, end text, start subscript, start text, g, a, s, space, 2, end text, end subscript, plus, start text, P, end text, start subscript, start text, g, a, s, space, 3, end text, end subscript, point, point, point
La ley de Dalton también se puede expresar usando la fracción molar de un gas, xxx:
\text P_{\text {gas 1}} = x_1 \text {P}_{\text{Total}}P
gas 1
=x
1
P
Tot