En los países con fuerte invierno a las calles cubiertas de nieve se le agrega sal común (NaCl) para bajar el punto de congelación del agua y así derretir el hielo. ¿A qué se deberá este fenómeno? Explique en términos de las propiedades coligativas.
URGENTE, DOY 40 PUNTOS
Respuestas
Respuesta dada por:
8
Respuesta:
Durante el invierno en situaciones de nevadas y ambiente muy frío es frecuente agregar sal al hielo para que se derrita. Y este hecho ocurre incluso antes de que nieve. Específicamente lo que se derrite no es el hielo, sino la mezcla del hielo y la sal llamado "eutéctico". ... La mezcla se fundirá siempre entre -21 y 0 °C.
srosasdiaz:
Pero en base a las 4 propiedades coligativas
Esto es a causa del descenso crioscópico o del punto de congelación. Es una propiedad coligativa de las disoluciones.
la congelación se produce cuando la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del sólido.
Al añadir sal, un soluto, la sal dificulta la formación de cristales sóidos y provoca que necesite bajarse mucho más la temperatura para que se haga el hielo, por tanto a la temperatura en la que antes había hielo ahora no la habría
la congelación se produce cuando la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del sólido.
Al añadir sal, un soluto, la sal dificulta la formación de cristales sóidos y provoca que necesite bajarse mucho más la temperatura para que se haga el hielo, por tanto a la temperatura en la que antes había hielo ahora no la habría
Graciaaaaaaas
Respuesta dada por:
1
Respuesta:
gracias!!!!
Explicación:
Preguntas similares
hace 5 años
hace 5 años
hace 5 años
hace 8 años
hace 8 años
hace 8 años
hace 8 años