Respuestas
Respuesta dada por:
6
El volumen ocupado por el anhídrido sulfuroso en condiciones normales es 913.447 litros
Explicación
Asumir comportamiento de gas ideal del anhídrido sulfuroso SO2
Datos
V1 (SO2)= 15 pie3*2.832*10 L/pie3=424.8 L
T1= 18 °C+273=291 K
P1=1600 mmHg *1 atm/760 mmHg= 2.1053 atm
V2=?
P2= 1 atm (CN)
T2= 25 °C+273= 298 K
Aplicar Ley Combinada:
p1*V1*T2 = p2*V2*T1
Despejar V2
V2= p1*V1*T2 /p2*T1
Sustituyendo
V2= 2.1053 atm *424.8 L * 298 K/ (1 atm *291 K)
V2=913.447 L
Para ver más consulta https://brainly.lat/tarea/13466707
Tatanoides:
De dónde sale la T2
Respuesta dada por:
11
En esta imagen te envío la respuesta
Adjuntos:
esta mal porque pide encontrar el volumen con datos de sus condiciones normales entonces pide que encontremos la V1 es decir su volumen principal!
lo que esta mal es sus respuestas no tu ejercicio por si acaso
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