Respuestas
Respuesta: 2C8 H18 + 25O2 -------} 16 co2 + 18+ 20.
Explicación:
SOLUCIONES
1.-a) D G=D H - TD S; Donde D S = S ni . Si productos -S ni . Si reactivos
D G = -1504,8 KJ luego el proceso es espontáneo en estas condiciones.
b)Según el principio de Le Chatelier:
Un aumento de presión desplaza el equilibrio hacia la derecha, pues con ello se disminuye el volumen y se contrarresta el aumento de presión (hay 3 moles de gases a la izquierda y 2 a la derecha).
Un aumento de temperatura desplaza el equilibrio hacia la izquierda, sentido en el que la reacción es endotérmica. Al absorber calor se contrarresta el aumento de temperatura.
2.- D H = 227,94 KJ/mol Resultado que sale de sumar el calor de formación del agua y el doble del de formación del dióxido de carbono y restarlo al de combustión del etino.
3.- En condiciones normales 1 mol son 22,4 l y esto desprende 46,2 KJ. Luego de hacer una regla de tres sale 6,19 KJ.
4.- a) C8H18 (l) + 25/2 O2 (g) = 8 CO2 (g) + 9 H2O (l)
El calor de reacción es D H = 8 D H CO2 + D H H2O - D H C8H18 = -5080 KJ
b) masa=densidad . volumen nº moles = masa /Peso molecular
De una regla de tres se deduce que el calor liberado es 178246 KJ
c) conocido el nº de moles de octano, por proporción de 1 a 8 se calculan los moles de CO2 y por la fórmula de los gases perfectos se halla el volumen que sale 6974,3 l.
5.-a) Ley de Hess: D H = -25,1-60,6 = -85,7 Kcal
b) Al reaccionar un mol o sea 6,022.1023 átomos se desprenden 25,1 Kcal luego por regla de tres sale un calor de -76,7 Kcal.
6.- La espontaneidad depende de la energía libre de Gibbs: D G=D H - TD S. Si la reacción es endotérmica entonces D H es positivo luego para que sea espontánea y D G sea negativo debe aumentarse la temperatura.
7.- Véase libro de texto.
8.-a) De la ley de Hess :
D H = 3. D H CO2 + 4. D H H2O - 1. D H C3H8 = -2218,7 KJ.
b) La cantidad de calor viene dada por la expresión :
Q = masa . (Capacidad calorífica o calor específico) . incremento de temperatura
Para calentar los 50 litros se necesitan 12540 KJ y como un mol que son 44 g de propano produce 2218,7 entonces serán necesarios 248,7 g de propano. Por último aplicado el rendimiento del 70% serán precisos 355,3 g del mismo.
9.-a) De la ley de Hess :
D H = 6 . D H comb.C + 3. D Hcomb.benceno - 1. D H form. benceno =47,1 KJ.
b) 144,9 Kcal.
10.-a) Las reacciones de combustión son:
N2H4 (l) + O2 (g) = 2 H2O (g) + N2 (g) D H= -16,7 KJ/g
N2H2(CH3)2 (l) + 4 O2 (g) = 4 H2O (g) + 2 CO2 (g) + N2 (g) D H=-29,9 KJ/g
b) De acuerdo con los resultados del apartado anterior ambos proceso son exotérmicos . Como ambos procesos son irreversibles en ellos tiene lugar un aumento de la entropía.
11.-a) De la ley Hess:
D H = 4 . D H form. agua + 3 . D Hcomb.carbon - 1. D H form.prop = -28,99 Kcal.
b) 2990,2 g de carbón.