Question

A la temperatura de 20ºC, el volumen que ocupa un gas en un recipiente es de 270 ml. Qué volumen ocupará a 90ºC, ¿si su presión se mantiene constante?

Answer 1

Hola!

A la temperatura de 20ºC, el volumen que ocupa un gas en un recipiente es de 270 ml. Qué volumen ocupará a 90ºC, ¿si su presión se mantiene constante?

• Tenemos los siguientes datos:

T1 (temperatura inicial) = 20ºC (en Kelvin)

TK = TºC + 273.15 →TK = 20 + 273.15 →T1 (temperatura inicial) = 293.15 K

V1 (volumen inicial) = 270 mL

V2 (volumen final) = ? (en mL)

T2 (temperatura final) = 90ºC (en Kelvin)

TK = TºC + 273.15 →TK = 90 + 273.15 →T2 (temperatura final) = 363.15 K

• Se trata de una transformación isobárica, es decir, cuando una determinada masa bajo presión mantiene su presión constante, ante eso, a medida que aumentamos la temperatura, se aumenta el volumen y si disminuimos la temperatura, se disminuye el volumen, así también, a medida que aumentamos el volumen, aumenta la temperatura y si diminuimos el volumen, se disminuye la temperatura.

Aplicamos los datos a la fórmula de la transformación isobárica (Gay-Lussac), veamos:

$\dfrac{V_1}{T_1} =\dfrac{V_2}{T_2}$

$\dfrac{270}{293.15} =\dfrac{V_2}{363.15}$

multiplique los medios por los extremos  

$293.15\:V_2 = 270*363.15$

$293.15\:V_2 = 98050.5$

$V_2 = \dfrac{98050.5}{293.15}$

$\boxed{\boxed{V_2 \approx 334.47\:mL}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

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$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$