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Ejercicio 1.
Para poder calcular el pH de la disolución necesitamos conocer el valor de la constante de disociación del amoniaco que es:
. A partir de este dato, planteamos el equilibrio que se establece y escribimos la ecuación de la constante de disociación:
![NH_3 + H_2O\ \to\ NH_4^+ + OH^- NH_3 + H_2O\ \to\ NH_4^+ + OH^-](https://tex.z-dn.net/?f=NH_3+%2B+H_2O%5C+%5Cto%5C+NH_4%5E%2B+%2B+OH%5E-)
![K_b = \frac{c_0\cdot \alpha^2}{(1 - \alpha)} K_b = \frac{c_0\cdot \alpha^2}{(1 - \alpha)}](https://tex.z-dn.net/?f=K_b+%3D+%5Cfrac%7Bc_0%5Ccdot+%5Calpha%5E2%7D%7B%281+-+%5Calpha%29%7D)
Como el valor de
es tan bajo, vamos a suponer que el denominador de la expresión anterior es próximo a 1, por lo que podemos hacer:
![\alpha = \sqrt{\frac{K_b}{c_0}} = \sqrt{\frac{1,8\cdot 10^{-5}{1}} = 4,2\cdot 10^{-3} \alpha = \sqrt{\frac{K_b}{c_0}} = \sqrt{\frac{1,8\cdot 10^{-5}{1}} = 4,2\cdot 10^{-3}](https://tex.z-dn.net/?f=%5Calpha+%3D+%5Csqrt%7B%5Cfrac%7BK_b%7D%7Bc_0%7D%7D+%3D+%5Csqrt%7B%5Cfrac%7B1%2C8%5Ccdot+10%5E%7B-5%7D%7B1%7D%7D+%3D+4%2C2%5Ccdot+10%5E%7B-3%7D)
La concentración de hidróxidos es:
y el pOH es: ![pOH = -log\ [OH^-] = 2,38 pOH = -log\ [OH^-] = 2,38](https://tex.z-dn.net/?f=pOH+%3D+-log%5C+%5BOH%5E-%5D+%3D+2%2C38)
La suma del pH y el pOH es igual a 14:
.
Ejercicio 2.
Para calcular las concentraciones de las especies
y
basta con hacer la inversa de los datos que nos dan:
a) pH = 2.
.
Como el producto![[H_3O^+]\cdot [OH^-] = 10^{-14}\ \to\ [OH^-] = \bf 10^{-12}\ M [H_3O^+]\cdot [OH^-] = 10^{-14}\ \to\ [OH^-] = \bf 10^{-12}\ M](https://tex.z-dn.net/?f=%5BH_3O%5E%2B%5D%5Ccdot+%5BOH%5E-%5D+%3D+10%5E%7B-14%7D%5C+%5Cto%5C+%5BOH%5E-%5D+%3D+%5Cbf+10%5E%7B-12%7D%5C+M)
Los apartados b) y c) son análogos al que acabo de hacer.
d) pOH = 4,8.
Para poder calcular el pH de la disolución necesitamos conocer el valor de la constante de disociación del amoniaco que es:
Como el valor de
La concentración de hidróxidos es:
La suma del pH y el pOH es igual a 14:
Ejercicio 2.
Para calcular las concentraciones de las especies
a) pH = 2.
Como el producto
Los apartados b) y c) son análogos al que acabo de hacer.
d) pOH = 4,8.
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Respuesta:
Podrían ayudarme a realizar ese ejercicio por favor:( es urgente :(
Explicación:
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