Question

Ayuda en quimica, como sacar el pH de lo siguiente:

Answer 1

Ejercicio 1.

Para poder calcular el pH de la disolución necesitamos conocer el valor de la constante de disociación del amoniaco que es: $K_b = 1.8\cdot 10^{-5}$. A partir de este dato, planteamos el equilibrio que se establece y escribimos la ecuación de la constante de disociación:

$NH_3 + H_2O\ \to\ NH_4^+ + OH^-$

$K_b = \frac{c_0\cdot \alpha^2}{(1 - \alpha)}$

Como el valor de $K_b$ es tan bajo, vamos a suponer que el denominador de la expresión anterior es próximo a 1, por lo que podemos hacer:

$\alpha = \sqrt{\frac{K_b}{c_0}} = \sqrt{\frac{1,8\cdot 10^{-5}{1}} = 4,2\cdot 10^{-3}$

La concentración de hidróxidos es: $[OH^-] = 4,2\cdot 10^{-5}\ M$ y el pOH es: $pOH = -log\ [OH^-] = 2,38$

La suma del pH y el pOH es igual a 14:

$pH + pOH = 14  ;  pH = 14 - pOH = 14 - 2,38 = \bf 11,62$.

Ejercicio 2.

Para calcular las concentraciones de las especies $H_3O^+$ y $OH^-$ basta con hacer la inversa de los datos que nos dan:

a) pH = 2. $pH = -log\ [H_3O^+]\ \to\ [H_3O^+] = 10^{-pH} = \bf 10^{-2}\ M$.

Como el producto $[H_3O^+]\cdot [OH^-] = 10^{-14}\ \to\ [OH^-] = \bf 10^{-12}\ M$

Los apartados b) y c) son análogos al que acabo de hacer.

d) pOH = 4,8. $pOH = -log\ [OH^-]\ \to\ [OH^-] = 10^{-pOH} = \bf 1,58\cdot 0^{-5}\ M$

Answer 2

Respuesta:

Podrían ayudarme a realizar ese ejercicio por favor:( es urgente :(

Explicación: